Page 89 - LKPD Asam Basa Model Pembelajaran Sorogan Bandongan_Neat

LKPD 6
pH Larutan Asam Kuat
dan Basa Kuat

2. Penentuan pH Asam Kuat

Asam kuat mengalami ionisasi sempurna sehingga pH-nya

ditentukan dari konsentrasi larutannya dan valensi asamnya
sesuai rumus berikut.
[H⁺] = M x valensi asam = Mₐ x a

pH = -log [H⁺]

Contoh asam kuat : HCl, HNO₃, HBr, HI, H₂SO₄, dan HClO₃
Contoh: Penentuan pH pada larutan H₂SO₄ 0,001 M sebagai berikut:
H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Dari reaksi tersebut, H₂SO₄ merupakan asam bivalen (valensi asam = 2)
sehingga:
[H⁺] = M x Valensi asam
= [H₂SO₄] x 2
= 10⁻³ x 2
pH = -log [H⁺]
pH = - log 2 x 10⁻³

pH = 3 – log 2
3. Penentuan pH Basa Kuat

Penentuan pH pada larutan basa kuat dihitung dari konsentrasi ion
OH⁻. Konsentrasi ion OH⁻ dihitung berdasarkan konsentrasi basa
dikalikan valensinya.
[OH⁻] = M x valensi basa = M₆ x b
pOH = - log [OH⁻]

pH = pKw – pOH = 14 – pOH

Contoh basa kuat: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, dan Ba(OH)₂

Rumus Molaritas
Cara mencari valensi

Melihat hasil ionisasinya dan
menghitung jumlah ion H⁺/OH⁻ yang
dihasilkan.

NOTE:

Kata kunci: pH asam kuat, pH basa kuat
79