Page 217 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

Reagentes
Produtos
Capítulo 11 - Reações Químicas
As quantidades totais de cada átomo de elemento foram alteradas, entretanto, são iguais para os produtos e para os reagentes, bem como os co- eficientes estequiométricos são os me- nores números inteiros para essa essa equação balanceada. Agora, podemos afirmar que a equação representa uma reação química qualitativa e quantitati- vamente, seguindo a lei de Conservação das Massas.
Fe = 3 O= 5 H= 6
Fe = 3 O= 6 H =6
Ao balancearmos a quantidade de hidrogênio, alteramos, também, a quantidade de oxigênio - por isso esse elemento deve ser o último. Com os no- vos valores estabelecidos preservando a fórmula química de todas as substân- cias envolvidas, é preciso estabelecer um valor para o oxigênio que propor- cione a igualdade entre todos os áto- mos presentes. Aqui, existem duas pos- sibilidades: 1) estabelecer um número fracionado ou 2) estabelecer todos os menores coeficientes inteiros. É possí- vel utilizar um número fracionado em um balanceamento? Sim! Isso é possí- vel porque a equação química represen- ta quantidades molares, apesar de ser escrita de maneira unitária. Entretanto, não é o ideal. Idealmente, ao balancear- mos uma equação, devemos utilizar os menores coeficientes inteiros possíveis. Vamos ao caso 1).
3Fe(s)+3/2O2 (g)+3H2O(l)→3 Fe(OH)2 (s)
Reagentes Produtos
Utilizando o valor fracionário, temos a equação balanceada mas, tam- bém, temos um coeficiente na forma de fração. Para tornar o balanceamento mais adequado, podemos multiplicar todos os coeficientes da equação pelo denominador da fração. Assim, tere- mos:
6Fe(s)+3O2 (g)+6H2O(l)→6 Fe(OH)2 (s)
Reagentes Produtos
Fe = 3 O= 6 H= 6
Fe = 3 O= 6 H =6
Fe = 6 O = 12 H = 12
Fe = 6 O = 12 H = 12
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