Page 11 - MODUL PEMBELAJARAN KIMIA UNSUR

c. Sifat - sifat unsur Halogen
Semua unsur halogen ada sebagai molekul diatom, yaitu F, C, Br, dan I,. Fluor dan klorin
adalah gas, fluor berwarna kuning pucat dan klorin berwarna kuning kehijauan. Brom
adalah cairan yang mudah menguap dan uapnya berwarna coklat kemerahan. Yodium
adalah padatan hitam mengkilat yang dapat menyublim menghasilkan getah ungu

Tabel 1.Sifat - sifat Halogen

Kenaikan titik leleh dan titik didih dari atas ke bawah dalam tabel periodik disebabkan
oleh gaya London antara molekul halogen yang meningkat dengan bertambahnya panjang
ikatan.Gaya berbanding lurus dengan jarak atau panjang ikatan.

Reaktivitas halogen dapat dipelajari dari jari-jari atomnya. Dari atas ke bawah, jari-jari
atom bertambah sehingga gaya tarik antara inti dan afinitas elektron menjadi lebih lemah.
Akibatnya, reaktivitas unsur-unsur halogen dari atas ke bawah berkurang.Reaktivitas
halogen juga dapat dipelajari dari afinitas elektron. Semakin besar afinitas elektron,
semakin reaktif unsur tersebut. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron

unsur-unsur halogen berkurang sehingga reaktivitasnya adalah: F > Cl > Br > L.
Karena halogen siap menerima elektron, semua halogen adalah oksidator kuat.
Kekuatan pengoksidasi halogen menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Itu bisa
dilihat dari potensial reduksi standar:
F₂ + 2e 2F- E°= +2,87 V

Cl₂ + 2e- 2C1- E°= +1,36 V

Br₂ +2e- 2Br E°= +1,07 V

1₂ +2e- 21- E°= +0,54 V

berdasarkan data potensial reduksi standar dapat disimpulkan bahwa F adalah
oksidator paling kuat. Oleh karena itu, unsur halogen dapat mengoksidasi halogen lain
yang terletak di bawahnya dalam tabel periodik, tetapi reaksi balik tidak

terjadi(Sunarya,2007).

5