Page 28 - PowerPoint Presentation
P. 28
Penyelesaian
NH + H O → NH ⁺ + OH⁻ (aq)
3 (g)
4 (aq)
(ℓ)
2
NH
3
[OH¯] = NH +
4
[OH¯] = 1,0 x 10⁻⁵ 0,05
0,15
[OH¯] = 3,3 x 10⁻⁶
pOH = – log [OH¯]
= – log 3,3 x 10⁻⁶
= 6 – log 3,3
= 5,48
pH = 14 – 5,48
= 8,52
pH sebelum ditambahkan 0,05 mol HCl adalah 9
dan setelah ditambahkan menjadi 8,52.
perubahan pH yang kecil tersebut dianggap nilai
pH tetap.
23
