Page 30 - PowerPoint Presentation
P. 30
Penyelesaian
NH + H O → NH ⁺ + OH⁻ (aq)
3 (g)
4 (aq)
(ℓ)
2
NH 3
[OH¯] =
NH +
4
[OH¯] = 1,0 x 10⁻⁵ 0,05
0,15
[OH¯] = 3,0 x 10⁻⁵
pOH = - log [OH⁻]
= - log 3,0 x 10⁻⁵
= 5 – log 3,0 = 4,52
pH = 14 − pOH
= 14 - 4,52
= 9,48
pH sebelum ditambahkan 0,05 mol NaOH sebesar 9
dan setelah ditambahkan menjadi 9,48. Perubahan
pH yang kecil tersebut dianggap pH tetap.
25
