Page 63 - E-Modul Multipel Representasi Berbasis Flip PDF Corporate Edition pada Materi Sifat Asam Basa Senyawa Organik_Andra Meisantry Assari_F1062181002_P.Kimia FKIP Untan

Kunci Jawaban

Soal Latihan Teori Asam Basa

1. Senyawa yang bersifat asam dan basa menurut Bronsted-Lowry:
a. HI adalah asam, H2O adalah basa
b. H2O adalah asam, F adalah basa
-
2. Pasangan asam basa konjugasi:
-
a. Pasangan asam basa konjugasi, HCO3 dan H3O
+
+
b. Pasangan asam basa konjugasi, NH3 dan H3O
3. Sifat senyawa dari reaksi asam basa tersebut adalah:
+
a. N2H4 adalah basa, H3O adalah asam
b. (C2H5)2O adalah basa, BF3 adalah asam
4. Kenaikan asam dari senyawa:

a. HF < HCl < HBr
Hal ini dapat terjadi berdasarkan ukuran anion pada senyawa tersebut. Ukuran
-
-
-
anion Cl lebih besar dari F , sedangkan ukuran anion Br lebih besar dari
keduanya. Ukuran anion ini berhubungan dengan basa konjugasi yang terbentuk
-
-
pada anion. Anion Br lebih stabil daripada anion Cl dan F . Oleh sebab itu, HBr
-
adalah asam yang lebih kuat daripada HCl dan HF.
b. CH3CH3 < CH3NH2 < CH3OH
Hal ini dapat terjadi berdasarkan keelektronegatifan anion pada senyawa
tersebut. Anion oksigen jauh lebih elektronegatif daripada nitrogen dan

karbon, sedangkan anion nitrogen lebih elektronegatif daripada karbon. Oleh
sebab itu, oksigen lebih mudah menerima muatan negatif. Hal ini menyatakan
-
-
-
OH adalah basa konjugasi yang jauh lebih stabil daripada NH2 dan CH3 , maka
CH3OH merupakan asam yang lebih kuat dari CH3NH2 dan CH3CH3.
5. Kenaikan basa dari senyawa:
-
-
a. OH < NH2 < CH3
-
Anion oksigen jauh lebih elektronegatif daripada nitrogen dan karbon,
sedangkan anion nitrogen lebih elektronegatif daripada karbon. Oleh sebab itu,
oksigen lebih mudah menerima muatan negatif. Hal ini menyatakan OH adalah
-
basa konjugasi yang jauh lebih stabil daripada NH2 dan CH3 . Anion dari suatu
-
-
-
asam yang sangat lemah merupakan basa yang sangat kuat, maka CH3
-
-
merupakan basa yang lebih kuat daripada NH2 dan OH .
b. HBr < HCl < HF
-
-
Ukuran anion Cl lebih besar dari F , sedangkan ukuran anion Br lebih besar
-
dari keduanya. Ukuran anion ini berhubungan dengan basa konjugasi yang
terbentuk pada anion. Anion Br lebih stabil daripada anion Cl dan F . Anion
-
-
-
dari suatu asam yang sangat lemah merupakan basa yang sangat kuat, maka HF
merupakan basa yang lebih kuat daripada HCl dan HBr.
54