Page 44 - E-MODUL LAJU REAKSI

INTEGRASI KONTEN SAINS

DAN BUDAYA & KOLABORASI

Sebelum memulai kegiatan pembelajaran, bacalah artikel tentang bubus tiwang dan sembeq tinjot
untuk membantu kalian mengingat materi sebelumnya!

BELAJAR
YUK!
Setelah kalian mempelajari tentang laju reaksi, teori tumbukan dan faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi, kali ini kita akan mempelajari tentang hukum laju reaksi. Untuk
mencari tahu tentang hukum laju reaksi, silahkan carilah literatur lain tentang materi tersebut atau
kalian dapat membuka link dibawah ini:

1. https://www.dosenpendidikan.co.id/laju-reaksi/
2. https://files1.simpkb.id/guruberbagi/rpp/72188-1601913284.pdf

1. Suatu reaksi kimia memiliki persamaan: A → B. Pada awal percobaan, konsentrasi A adalah 0,5 M.
Setelah 10 detik, konsentrasi A menjadi 0,3 M. Hitung laju rata-rata reaksi dalam interval waktu
tersebut.
2. Diketahui reaksi: 2A + B → C. Jika laju pengurangan konsentrasi A adalah 0,1 M/detik, berapakah
laju pembentukan C?

Jawab !
1. Laju rata-rata reaksi dapat dihitung dengan rumus:
Laju rata-rata = - (Δ[A] / Δt)
Di mana:
Δ[A] = perubahan konsentrasi A
Δt = perubahan waktu
Perubahan konsentrasi A:
Δ[A] = [A] akhir - [A] awal = 0,3 M - 0,5 M = -0,2 M
Perubahan waktu:
Δt = 10 detik
Maka, laju rata-rata reaksi:
Laju rata-rata = - (-0,2 M / 10 detik) = 0,02 M/detik
Jadi, laju rata-rata reaksi adalah 0,02 M/detik.

Laju Reaksi 38