Page 45 - E-MODUL LAJU REAKSI

LANJUTAN

2. Diketahui reaksi: 2A + B → C. Jika laju pengurangan konsentrasi A adalah 0,1 M/detik, berapakah
laju pembentukan C?
Pembahasan:
Berdasarkan stoikiometri reaksi, perbandingan molar antara A dan C adalah 2:1. Artinya, untuk setiap
2 mol A yang bereaksi, akan terbentuk 1 mol C.
Laju reaksi untuk A:
Laju = - (1/2) × (d[A] / dt)
Laju reaksi untuk C:
Laju = d[C] / dt
Karena laju reaksi sama untuk semua komponen, maka:
d[C] / dt = - (1/2) × (d[A] / dt)
Diketahui d[A] / dt = -0,1 M/detik, maka:
d[C] / dt = - (1/2) × (-0,1 M/detik) = 0,05 M/detik
Jadi, laju pembentukan C adalah 0,05 M/detik.

DISKUSI YUK!

Diskusikanlah pertanyaan berikut bersama dengan kelompok kalian, saling bekerja sama, dan
menyelesaikannya dengan penuh tanggung jawab!

Dilakukan percobaan penentuan laju reaksi dengan mengukur jumlah mol MgCl yang terbentuk
melalui reaksi berikut. Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) MgCl2(s) + 2H2O(1)

Data hasil percobaannya:

No. [Mg(OH)] (M) [HCI] (M) Laju reaksi (M.detik-1)

1. 0,030 1.25 x 10-3
0.15

2. 0,030 0,30 5,00 × 10-3

3. 0.015 0,30 2.50 × 10-3

Berdasarkan data di atas, tentukanlah

a. Rumus laju reaksi
b. Harga tetapan laju reaksi

Laju Reaksi 39