Page 15 - MODUL PEMBELAJARAN REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

D. Reaksi Redoks yang Tidak

Melibatkan Oksigen

eaksi redoks yang tidak melibatkan oksigen? Sedikit terdengar asing bukan? Nah, reaksi
R
reduksi dan oksidasi ternyata bukan hanya melibatkan oksigen saja, namun juga melibatkan
elektron. Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karakteristik mendasar dari reaksi

reduksi dan oksidasi ditinjau dari ikatan kimianya, yaitu terkait adanya serah terima elektron.

Konsep ini, dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang tidak melibatkan oksigen yang dapat dilihat
berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron.

Berdasarkan konsep elektron, reaksi
reduksi adalah reaksi pengikatan elektron.

Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi
pelepasan elektron.

Contoh reaksi reduksi : Contoh reaksi oksidasi :

-
-
+
Br2 + 2 e → 2 Br - Na → Na + e
2+
-
Mg + 2 e → Mg Zn → Zn + 2 e
2+
-

Penulisan reaksi tersebut merupakan penulisan setengah reaksi secara terpisah. Pelepasan
dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti

ada spesi lain yang menyerapnya. Jika masing-masing setengah reaksi tersebut digabingkan maka
menjadi reaksi reduksi-oksidasi atau redoks.

12