Page 10 - Modul Interaktif Laju Reaksi Berbasis Green Chemistry

1

Konsep Laju Reaksi

Reaksi kimia berlangsung setiap saat di sekitar kita. Beberapa reaksi ada

yang berlangsung hanya dalam hitungan detik. Namun, banyak pula reaksi
yang berjalan sangat lambat hingga bertahun-tahun lamanya.

Perhatikan gambar dibawah ini

Pembusukan pada Apel Menyalakan kembang api

sumber : shutterstock.com

Manakah di antara reaksi-reaksi kimia tersebut yang berlangsung cepat?
Reaksi manakah yang berlangsung lambat? Mengapa ada reaksi yang
berjalan cepat dan ada reaksi yang lambat? Faktor apa yang menyebabkan

terjadinya perbedaan waktu reaksi tersebut

A. Laju Reaksi

Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi
hasil reaksi (produk). Maka, laju reaksi dapat dinyatakan dalam dua cara,

yaitu:
1. Berkurangnya jumlah pereaksi (reaktan) setiap satuan waktu.

atau
2. Bertambahnya jumlah hasil reaksi (produk) setiap satuan waktu.

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia umumnya dinyatakan dengan
konsentrasi molar atau molaritas (M), dan satuan waktu biasanya dinyatakan
dalam satuan sekon (detik).