Page 11 - Modul Interaktif Laju Reaksi Berbasis Green Chemistry
P. 11
2
Untuk reaksi hipotetik A → B, laju reaksi dapat ditentukan melalui
pengamatan perubahan konsentrasi pereaksi atau produk reaksi sebagai fungsi
waktu, Δ[A] terhadap Δt atau Δ[B] terhadap Δt. Ketika reaksi berlangsung,
jumlah partikel-partikel pereaksi A makin berkurang, sebaliknya jumlah
partikel-partikel produk reaksi B makin bertambah. Jadi, laju reaksi adalah
berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya
konsentrasi produk reaksi per satuan waktu.
Pada t = 0, A = 40 partikel dan B = 0.
Pada t = 10 detik, A = 30 partikel dan B = 10 partikel.
Laju rata-rata
Contoh:
Untuk reaksi:
Berlaku:
