Page 17 - E-modul sifat koligatif larutan

Keterangan:

P = tekanan uap jenuh larutan

Po = tekanan uap jenuh pelarut murni

Xp = fraksi mol pelarut

Berdasarkan besarnya persamaan penurunan tekanan uap jenuh

larutan (∆P), maka persamaan di atas dapat ditulis sebagai

berikut.

Contoh Soal

Diketahui 180 g air dipanaskan pada suhu 100°C dan memiliki

tekanan uap jenuh 760 mmHg. Jika ke dalam air tersebut
ditambahkan 30 g urea (M,- 60), tentukan:

a. tekanan uap jenuh larutan pada suhu 100°C;

b. penurunan tekanan uap larutan pada suhu 100°C.

Jawab:
diketahui:

g 180g
Jumlah mol H₂O (np) = = = 10 mol
Mr 18 g mol-¹

Jumlah mol urea (nt) = 30 g =0,5 mol
60 g mol -¹

= Xp = np 10 mol 10 mol = 0,952 mol
=
=
np+ nt 10 mol +0,5 mol 10,5 mol
= Xt = nt 0,5 mol 0,5 mol = 0,048 mol
=
=
np + np 10 mol + 0,5 mol 10,5 mol
a. p= pº x Xp = 760 mmHg x 0,952 = 723,5 mmHg
Jadi, tekanan uap jenuh larutan = 723,5 mmHg

b. p= pº x Xt = 760 mmHg- 0,048 = 36.5 mmHg

Jadi, penurunan tekanan uapnya = 36,5 mmHg

12