Page 52 - e-Modul Nofrianto (19176009).ok

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

titik didih larutan. Untuk pertemuaan ini, kita akan melanjutkan sifat

koligatif larutan yang berikutnya yaitu :

3. Penurunan Titik Beku Larutan (ΔTf)

Titik Beku adalah suhu dimana tekanan uap larutan sama dengan

tekanan uap pelarut murni. Pada temperatur ini, dua fasa - pelarut padat

dan larutan cair berada dalam kesetimbangan. Apabila kedalam zat cair

itu ditambahkan zat terlarut, maka titik beku zat cair tersebut akan

mengalami penurunan.

Rumus : ΔTf = m . Kf Tf = Tf - ΔTf
0

ΔTf = gr terlarut x 1000 x Kf
Mr P (gr )

Sama halnya dengan kenaikan titik didih larutan, penurunan titik

beku larutan elektrolit akan berbeda dengan penurunan titik beku larutan

non elektrolit karena zat terlarut dalam larutan elektrolit akan terurai

menjadi ion-ionnya sebesar α . Perbedaan ini juga dipengaruhi oleh

faktor Van’t Hoff (i). Sehingga kenaikan titik didih larutan elektrolit

menjadi :

ΔTf = gr terlarut .i x 1000 x Kf dimana i = 1 + (n - 1).α
Mr P (gr )

Keterangan :

ΔTf : penurunan titik beku larutan ( C)
0
Tf : titik beku larutan ( C)
0

Tf 0 : titik beku pelarut murni ( C) → untuk air Tf nya = 0 C
0
0
0
m : molalitas larutan (molal)
gr : massa zat terlarut (gram)

Mr : massa molekul relatif zat terlarut (gram/mol)

44
4 4
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA