Page 27 - EMODULADEK

pH larutan asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan jika derajat ionisasi α
atau tetapan ionisasi (Ka) dan (Kb) juga diketahui. Hubungan konsentrasi ion H
+
atau OH dengan derajat ionisasi α basa atau asam dan tetapan ionisasi (Ka) dan
-

(Kb) dinyatakan sebagai berikut.
a. - Jika tetepan ionisasi asam (Ka) diketahui
[H ] = ª ¾W ­ C
+
Keterangan:
Ka = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam
- Jika derajat ionisasi α diketahui
+
Kaitan antara konsentrasi ion H dengan derajat ionisasi asam ditunjukkan
pada persamaan berikut.

[H ] = M x α
+

Keterangan :
M = konsentrasi asam
α = derajar ionisasi
+
Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi asam diketahui, konsentrasi ion H
dapat ditentukan.

b. - Jika tetepan ionisasi basa (Kb) diketahui
-
[OH ] = ª ¾À ­ C
Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi basa
M = konsentrasi basa
- Jika derajat ionisasi α diketahui
-
Kaitan antara konsentrasi ion OH dengan derajat ionisasi basa ditunjukkan
pada persamaan berikut

-
[OH ] = M x α
Keterangan
M = konsentrasi asam
α = derajar ionisasi

-
Jadi, jika konsentrasi dan derajat ionisasi basa diketahui, konsentrasi ion OH
dapat ditentukan.

LARUTAN ASAM BASA 26