Page 27 - Modul Hidrolisis Fix

Secara makroskopis, garam NaCl dapat berbentuk serbuk seperti
pada gambar 5 di samping.

Video 5. Reaksi Kimia NaCl secara Submikroskopis
Sumber: youtube.com

Simbolik :

→ + -
NaCl Na + Cl (aq)
(aq)
(aq)
+
Na + H O (tidak mengalami hidrolisis)
(aq)
(l)
2
→
→
-
Cl + H O (tidak mengalami hidrolisis )
(aq)
2
(l)

-
Ion Cl di dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air, sebab jika
dianggap bereaksi dengan air maka ion akan menghasilkan NaOH yang
+
akan segera terionisasi kembali menjadi ion Na . Hal ini disebabkan NaOH
merupakan basa kuat yang terionisasi sempurna. Demikian pula jika ion
-
Cl dianggap bereaksi dengan air, maka HCl yang terbentuk akan
-
terionisasi sempurna menjadi ion Cl kembali. Hal ini disebabkan HCl
+
merupakan asam kuat. Baik kation Na dan anion Cl berasal dari
-
elektrolit kuat, sehingga keduanya tidak mengalami hidrolisis.
Kesimpulannya garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak
+
-
terhidrolisis. Oleh karena itu konsentrasi ion H dan OH dalam air tidak
terganggu, sehingga larutan bersifat netral (pH = 7).
Setelah mengetahui salah satu contoh garam yang tidak terhidrolisis

di atas, carilah contoh garam yang terbentuk dari asam dan basa
kuat lainnya serta tuliskan reaksi!

Modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam Untuk SMA/MA Kelas XI Semeseter II 22