Page 17 - EQUIPO6_PIA_FQE

Solubilidad. Se conoce como solubilidad a la capacidad que tiene una sustancia
para disolverse en un disolvente bajo determinadas condiciones. Trasladando
este concepto a las disoluciones acuosas, podemos definir la solubilidad como
la capacidad de un soluto para disolverse en agua bajo determinadas
condiciones de presión y temperatura.

Factores que afectan la Solubilidad. Factores que afectan la solubilidad
Cuando un soluto y un disolvente cumplen con la regla de "lo similar disuelve
a lo similar", es de esperarse que al mezclarlos se forme una disolución. Sin
embargo, existen varios factores físicos o mecánicos que afectan la velocidad
del proceso de disolución y, por lo tanto, la solubilidad del soluto en el
disolvente; en este caso, el agua. Entre dichos factores se los siguientes:

Tamaño de la partícula del soluto. La solubilidad se ve favorecida cuando las
partículas del soluto están finamente divididas. Un ejemplo muy claro lo
tenemos al tratar de disolver sal en agua. Imagina que colocas iguales cantidades
de sal de cloruro de sodio en dos vasos con la misma cantidad de agua, pero en

uno la sal es de grano grueso (conocida como sal entera) y en el otro es sal
molida, como la que usamos en los saleros de mesa.

Presión. Este factor afecta la solubilidad de un gas en el agua; el efecto es
directamente proporcional, es decir, a mayor presión, mayor solubilidad.

Temperatura. Un aumento en la temperatura del sistema incrementa la energía

cinética de las partículas, con lo que se favorece su movimiento y su rápida
difusión entre las partículas el solvente. En el caso de los gases que se disuelven
agua, el efecto es el contrario, es decir, a mayor menor solubilidad, ya que, al