Page 28 - E-Modul Penyangga

Perhitungan pH

pH larutan penyangga dari asam lemah dan basa

konjugasi dapat ditentukan dengan perhitungan

berdasarkan reaksi kesetimbangan. Sebagai contoh

reaksi antara asam lemah HA dengan NaA. Dalam

campuran tersebut akan terjadi ionisasi sebagian dari

HA dan penguraian sempurna dari NaA menjadi ion-

ionnya sebagai berikut:

+ -
HA ⇌ H + A ....................................... (1).
(aq)
(aq)
Asam Lemah Basa Konjugasi

NaA ⇌ Na +A ....................................... (2).

Pada reaksi (1) diperoleh tetapan ionisasi [Ka] sebagai

berikut:

Ka= [H+] [A-]
............................................................... (3).

[HA]

Sehingga konsentrasi ion H+ dalam sistem dapat dinyatakan :

[H+]= Ka= [H+] [A-] ........................................................ (4).

Pada sistem (campuran) tersebut, HA merupakan asam

lemah yang sedikit terionisasi sehingga konsentrasi HA

dianggap tetap dan selanjutnya disebut dengan

konsentrasi asam atau [Asam] konsentrasi ion [A-] berasal

dari dua komponen yaitu [A-] dari asam lemah (HA) dan [A-]

dari NaA. Oleh karena HA asam lemah, maka hanya

dihasilkan ion A- dalam jumlah yang sangat sedikit,

sehingga [A-] yang berasal dari asam dapat diabaikan.

Jadi, [A-] dianggap sama dengan [A-] yang berasal dari NaA

dan selanjutnya disebut senagai konsterasi basa

konjugasinya atau [basa konjugasi].

Persamaan 4 untuk menetukan [H+] larutan penyangga

asam lemah dengan basa konjugasinya dapat dirumuskan:
[Asam]
[H+]=Ka=
.......................................... (5).
[Basa Konjugasinya