Page 38 - E-MODUL LARUTAN PENYANGGA COLLABORATIVE PROBLEM SOLVING

C. Penambahan sedikit Asam, Basa dan Pengenceran

Terhadap pH Larutan Penyangga

Penambahan sedikit asam, basa, ataupun pengenceran tidak

akan mengubah pH larutan penyangga. Hal tersebut dapat

dibuktikan dengan mengetahui cara menghitung pH larutan

penyangga. Untuk itu, pelajarilah contoh soal berikut!

Contoh Soal

Diketahui campuran 1000 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dan 1000 mL

larutan CH₃COONa 0,1 M (Ka = 1,8 x 10-5). Tentukan pH larutan:

a. Tentukan pH larutan tersebut!

b. Tentukan pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M!

c. Tentukan pH larutan setelah penambahan 20 mL NaOH 0,05 M!

d. Tentukan pH larutan setelah penambahan 4 L air!

Penyelesaian

a. pH awal larutan

mol CH₃COOH = 0,1 M x 1000 mL = 100 mmol
mol CH₃COONa = 0,1 M x 1000 mL = 100 mmol

[H+] = Ka x na = 1,8 x 10-5 x 100 mmol = 1,8 x 10-5

ng 100 mmol

pH = - log [H+] = - log 1,8 x 10-5 = 5 – log 1,8 = 4,745

b. pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M

Ketika ke dalam larutan penyangga ditambahkan 10 mL HCl 0,1

M, HCl akan terionisasi menghasilkan ion H+. Kemudian, ion H+

yang dihasilkan dinetralkan CH₃COO- sehingga konsentrasi

CH₃COO- akan berkurang dan konsentrasi CH₃COOH akan

bertambah.

[H+] yang dihasilkan dari penambahan 10 mL HCl 0,1 M = 10 mL x

0,1 M = 1 mmol

Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol per liter, maka

persamaan di atas dapat ditulis:

37