Page 39 - E-MODUL LARUTAN PENYANGGA COLLABORATIVE PROBLEM SOLVING

Contoh Soal

CH₃COO- +H+ → CH₃COOH

Mula-mula 100 mmol 1 mmol 100 mmol

Bereaksi -1 mmol 1 mmol +1 mmol

Setimbang 99 mmol - 101 mmol

[H+] = Ka x na = 1,8 x 10-5 x 101 mmol = 1,836 x 10-5

ng 99 mmol

pH = - log [H+] = - log 1,836 x 10-5 = 5 – log 1,836 = 4,736

Selisih pH sebelum penambahan dengan setelah penambahan

adalah 0,014.

Selisih tersebut sangat kecil sehingga dapat diabaikan

C. pH larutan setelahpenambahan 20 mL NaOH 0,05 M

Ketika ke dalam larutan penyangga ditambahkan 20 mL NaOH

0,05 M, NaOH akan terionisasi menghasilkan ion OH-. Kemudian,

ion OH- yang dihasilkan dinetralkan CH3COOH sehingga

konsentrasi CH₃COOH akan berkurang, sedangkan konsentrasi

CH₃COO- akan bertambah.

[OH-] yang dihasilkan = 20 mL x 0,05 M = 1 mmol

CH₃COOH + OH- → CH₃COO- + H2O

Mula-mula 100 mmol 1 mmol 100mmol -

Bereaksi -1 mmol -1 mmol +1 mmol +1 mmo

Setimbang 99 mmol - 101 mmol 1 mmol

[H+] = Ka x na = 1,8 x 10-5 x 99 mmol = 1,764 x 10-5

ng 101 mmol

pH = - log [H+] = - log 1,764 x 10-5 = 5 – log 1,764 = 4,753

Selisih pH sebelum penambahan dengan setelah penambahan

basa adalah 0,008. Selisih tersebut sangat kecil sehingga dapat

diabaikan.

Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol per liter, maka

persamaan di atas dapat ditulis:

38