Page 21 - D:\HOLY FOLDER\E-MODUL LAJU REAKSI\

Secara matematika, laju reaksi dapat dijelaskan sebagai berikut. Misalkan, diketahui

persamaan stoikiometri :

mA+ nB → pC + qD

Berdasarkan persamaan tersebut, laju reaksi diartikan sebagai berkurangnya pereaksi
A atau B dan bertambahnya produk C atau D tiap satuan waktu. Dalam hal ini berlaku

bahwa perbandingan laju reaksi dari masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi sama
dengan perbandingan koefisien reaksi dari masing-masing zat tersebut.

vA : vB : vC : vD = m : n : p : q
A
Koefisien reaksi sangat memengaruhi laju reaksi,

dapat dituliskan sebagai berikut :

Laju pengurangan x laju berkurangnya A

Laju pertambahan x laju berkurangnya A

B Laju pertambahan x laju berkurangnya A

Untuk membedakan pengurangan dan
pertambahan laju reaksi, laju pengurangan bertanda
Gambar 1. Laju reaksi A → B. Ditunjukkan dengan

berkurangnya molekul A dan bertambahnya molekul B negatif dan laju pertambahan bertanda positif.
dalam satu sa tuan waktu.
Sumber : Algebralab.org
Laju reaksi = - laju berkurangnya A
Dalam persamaan matematika ditulis :
Laju pengurangan A dengan x laju berkurangnya B

satuan mol , sehingga :
Laju pengurangan A x laju pertambahan C

x laju pertambahan D

6 E-Modul Laju Reaksi