Page 25 - D:\HOLY FOLDER\E-MODUL LAJU REAKSI\
P. 25

Teori Tumbukan
                    Teori Tumbukan






                 Reaksi kimia merupakan proses perubahan suatu
           zat  menjadi  zat  lain  (zat  baru).  Reaksi  kimia
           berlangsung ketika terjadi interaksi antara molekul-
           molekul  pereaksi  atau  terjadi  tumbukan  antara
           molekul-molekul pereaksi.
                 Namun,  tidak  semua  tumbukan  antar  molekul
           pereaksi akan menghasilkan zat hasil reaksi. Hanya
           tumbukan efektif yang yang akan menghasilkan zat
           hasil reaksi. Keefektifan suatu tumbukan tergantung
           pada  posisi/orientasi  molekul  dan  energi  kinetik
           yang dimilikinya.
                                                                      Dalam teori tumbukan, ada dua syarat yang harus
                                                            dipenuhi  agar  tumbukan  antara  molekul-molekul  dapat
                                                            menghasilkan  reaksi.  Pertama,  molekul-molekul  reaktan
                                                            harus  bertumbukan  dengan  orientasi  (arah)  yang  tepat
                                                            agar  terbentuk  kompleks  teraktivasi  dan  dengan  segera
                                                            akan  menjadi  molekul  hasil  reaksi.  Sedangkan  jika  arah
                                                            orientasi  molekul  yang  bertumbukan  tidak  tepat,  maka
                                                            tidak  akan  terbentuk  kompleks  teraktivasi  dan  produk,
                                                            melainkan tetap menjadi molekul pereaksi.
                                                                   Kedua, molekul pereaksi harus memiliki energi
                                                            minimum      agar    tumbukan     antar    molekul
                      Gambar 2. Diagram reaksi              menghasilkan  zat  hasil  reaksi.  Energi  minimum
                        H (g) + I (g) 2HI (g)
                         2
                              2
                        Sumber : Nafiun.com                 tersebut disebut energi aktivasi (Ea).
                Teori tumbukan dan energi aktivasi beguna untuk menjelaskan faktor – faktor yang memengaruhi laju
          reaksi. Laju suatu reaksi kimia dapat dipercepat dengan cara memperbesar harga energi kinetik molekul

          atau menurunkan harga energi aktivasi.



















                                                  Gambar 3. Ilustrasi teori tumbukan
                                             Sumber : materikimia.com/tag/teori-tumbukan/





                                                                              10     E-Modul Laju Reaksi
   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30