Page 57 - D:\HOLY FOLDER\E-MODUL LAJU REAKSI\

Rangkuman
Rangkuman

1. Laju reaksi merupakan besarnya perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi per satuan waktu.
2. Suatu reaksi kimia dapat berlangsung apabila terjadi tumbukan efektif antara molekul, ion, atau
atom pereaksi.
3. Energi aktivasi merupakan energi kinetik minumum yang harus dimiliki molekul pereaksi agar
tumbukan antarmolekul menghasilkan zat hasil reaksi.
4. Faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi, yaitu ukuran zat (luas permukaan), suhu,
konsentrasi, dan katalis.
5. Ukuran zat berhubungan dengan luas permukaan. Semakin luas permukaan, semakin besar
peluang terjadinya tumbukan dan semakin cepat reaksi berlangsung.
6. Semakin tinggi suhu, reaksi kimia akan berlangsung semakin cepat karena suhu yang tinggi akan

meningkatkan energi kinetik partikel yang bertumbukan.
7. Semakin besar konsentrasi, semakin banyak partikel yang bertumbukan sehingga reaksi kimia
semakin cepat terjadi.
8. Katalis merupakan suatu zat yang dapat mempercepat atau memperlambat terjadinya suatu reaksi.
Katalis yang memperlambat reaksi disebut inhibitor. Katalis dapat dikelompokkan menjadi katalis
homogen, heterogen, biokatalis (enzim) dan autokatalis.

Uji Kompetensi
Uji Kompetensi

Jaawablah pertanyaan berikut dengan jujur untuk menguji pemahaman anda terhadap materi laju
reaksi yang sudah dipelajari!
1. Pembakaran butana berlangsung menurut persamaan reaksi berikut :

Jika laju reaksi terhadap butana adalah 0,20 mol/L s, hitung laju reaksi terhadap zat yang lain!
2. Pada saat merebus air, penggunaan api sangat mempengaruhi waktu kematangan air. Ketika
menggunakan api yang kecil air akan lambat untuk mendidih. Sebaliknya, penggunaan api yang

besar akan membuat air cepat mendidih. Bagaimana hal tersebut dapat terjadi ? Apa kaitannya
dengan laju reaksi berdasarkan teori tumbukan?

42 E-Modul Laju Reaksi