Page 9 - Materi kimia kelas XII kegiatan 1 dan 2

2. Molalitas (m):
Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000
gram Pelarut ( 1 kg pelarut ).

Rumus : gr 1000 % 1000
m = x atau m = x
Mr p (gram) Mr ( 100 - % )
Keterangan :
m = molalitas (molal)
% = persen kadar zat
gr = massa terlarut (gr)
Mr = molekul relatif (gr/mol)
p = massa pelarut (gr)

3 Fraksi Mol (X) :

Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan banyaknya mol zat tersebut
terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan ( jumlah zat terlarut
dan jumlah mol zat pelarut ) . Dalam suatu larutan terdapat 2 fraksi mol
yakni fraksi mol zat terlarut (Xt)dan fraksi mol zat pelarut (Xp), dapat
dirumuskan sbb :
np nt
Xp = dan Xt = , jumlah total fraksi mol = Xp + Xt = 1
np + nt np + nt

Keterangan = Xp = Fraksi mol zat pelarut
Xt = Fraksi mol zat terlarut
np = jumlah mol zat pelarut
nt = jumlah mol zat terlarut

C. Contoh Soal :

1. Sebanyak 3 gram urea,CO(NH2)2 ( Mr=60 gr/mol) dilarutkan dalam 0,25
Liter air. Hitunglah Molaritas larutan urea tersebut.
Penyelasaian : M = n / V
V = 0,25 L
Mol urea ( n urea ) = 3 gr / 60 gr/mol
= 0,05 mol
M = 0,05 mol / 0,25 L
= 0,2 mol/L atau 0,2 Molar atau 0,2 M.

2.Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan ke dalam 100 gram air
(Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!
Penyelesaian : = / 1000 /
= 1,8 /180 1000 /100
= 0,01 10
= 0,1 , Jadi molalitas C6H12O6 = 0,1 m.

- 5 -