Page 28 - PowerPoint Presentation
P. 28
Penyelesaian
NH + H O → NH ⁺ + OH⁻ (aq)
2
3 (g)
(ℓ)
4 (aq)
Awal 0,05 mol 0,15 mol 0 mol
Reaksi - mol + mol + mol
Sisa (0,05 - ) (0,15 + ) mol
mol mol
Sehingga pH dapat diketahui melalui perhitungan berikut
= NH + [OH¯]
4
[NH ]
3
1,0 x 10⁻⁵ = 0,15+ [ ]
[0,05 − ]
Kita asumsikan bahwa nilai x adalah sangat kecil dibandingkan 0,15
maupun 0,05 sehingga 0,15+x ≈ 0,15 dan 0,05-x ≈ 0,05. Dengan
begitu, kita akan menemukan nilai asumsi yang valid.
1,0 x 10⁻⁵ = 0,15
[0,05 ]
= [OH⁻] = 3,3 x 10⁻⁶
pOH = 6 – log 3,3 = 5,48
pH = 14 – 5,48 = 8,52
pH sebelum ditambahkan HCl sebesar 9 dan
setelah ditambahkan menjadi 8,52. perubahan pH
yang kecil tersebut dianggap nilai pH tetap.
23
