Page 30 - PowerPoint Presentation
P. 30
Penyelesaian
NH + H O → NH ⁺ + OH⁻ (aq)
4 (aq)
(ℓ)
3 (g)
2
Awal 0,15 mol 0,05 mol 0 mol
Reaksi - mol + mol + mol
Sisa (0,15 - ) mol (0,05 + ) mol mol
Sehingga pH dapat diketahui melalui perhitungan berikut
= NH + [OH¯]
4
[NH ]
3
1,0 x 10⁻⁵ = 0,05+ [ ]
[0,15 − ]
Kita asumsikan bahwa nilai x adalah sangat kecil dibandingkan 0,15
maupun 0,05 sehingga 0,15+x ≈ 0,15 dan 0,05-x ≈ 0,05. Dengan
begitu, kita akan menemukan nilai asumsi yang valid.
1,0 x 10⁻⁵ = 0,05
[0,15 ]
= [OH⁻] = 3,0 x 10⁻⁵
pOH = 5 – log 3,0 = 4,52
pH = 14 – 4,52 = 9,48
pH sebelum ditambahkan NaOH sebesar 9 dan
setelah ditambahkan menjadi 9,48. Perubahan pH
yang kecil tersebut dianggap pH tetap.
25
