Page 110 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Pada bab elektrokimia, kalian telah mempelajari tentang

konsep elektrolit, reaksi redoks, sel elektrokimia dan

aplikasinya dalam keseharian. Reaksi elektrokimia adalah

reaksi yang menghasilkan arus listrik atau reaksi yang

membutuhkan arus listrik agar dapat berlangsung. Pada sel

volta, reaksi kimia menghasilkan arus listrik melalui sirkuit

luar yang dapat dimanfaatkan, misalnya pada sel Zn-Cu.

Pada sel volta, terdapat dua elektrode yang dipisahkan
pada dua gelas kimia berisi larutan elektrolit. Kedua

elektrode ini dihubungkan dengan jembatan garam. Sel

elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menggunakan arus

listrik untuk menjalankan reaksi tidak spontan. Contoh sel

elektrolisis adalah pada pembuatan ion tembaga dan ion

sulfat dari padatan tembaga sulfat. Tiap-tiap logam memiliki

potensial reaksi yang berbeda. Potensial reaksi logam pada

dasarnya adalah kemampuan logam tersebut untuk

membentuk ion.

Potensial reaksi dinyatakan sebagai potensial elektrode

standar dimana semakin negatif nilainya maka semakin besar

kecenderungan logam untuk teroksidasi. Semakin positif nilai

potensial elektrode standar, maka semakin besar
kecenderungan logam tersebut untuk mengalami reduksi. Sel

elektrokimia banyak dimanfaatkan dalam industri,

diantaranya pada pelapisan logam dan baterai.

109