Page 28 - Kimia Asyik

+
► Bila Kation H maka akan tereduksi:
+
2 H ( aq ) + 2e Æ H 2( g )

► Bila Kation Logam lain selain tersebut di atas, maka logam tersebut akan tereduksi:
m+
L ( aq ) + me Æ L( s )

Reaksi di ANODA ( elektroda + )
ANODA Inert ( tidak reaktif, seperti Pt, Au, C )
–
2–
► Bila Anion sisa asam atau garam oksi seperti SO 4 , NO 3 , dll, maka yang teroksidasi
adalah air ( H 2O ):
+
2 H 2O ( l ) Æ O 2( g ) + 4 H ( aq ) + 4e

–
► Bila anion OH maka akan teroksidasi :

–
4 OH ( aq ) Æ O 2 ( g ) + 2 H 2O ( l ) + 4e

► Bila Anion golongan VII A ( Halida )maka akan teroksidasi :

–
–
2 F ( aq ) Æ F 2 ( g ) + 2e 2 Br ( aq ) Æ Br 2 ( g ) + 2e

2 Cl ( aq ) Æ Cl 2 ( g ) + 2e 2 I ( aq ) Æ I 2 ( g ) + 2e
–
–

ANODA Tak Inert
► Anoda tersebut akan teroksidasi: L( s ) Æ L ( aq ) + me
m+

2+
2–
Larutan MgSO 4 dialiri listrik maka akan terion menjadi Mg dan SO 4 dengan reaksi sebagai
2–
2+
berikut: MgSO 4 ÆMg + SO 4
2+
3 Yang tereduksi di Katoda adalah air karena potensial reduksinya lebih besar dari Mg (ion
alkali tanah)
3 Yang teroksidasi di Anoda adalah air karena elektrodanya inert (C) dan potensial
2–
oksidasinya lebih besar dari SO 4 (sisa garam atau asam oksi)
–
KATODA (Reduksi) : 2 H 2O + 2e Æ H 2+ 2 OH
+
ANODA (Oksidasi) : 2 H 2O Æ O 2+ 4 H + 4e

Menyamakan elektron:
–
KATODA (Reduksi) : 2 H 2O + 2e Æ H 2+ 2 OH (x2)
+
ANODA (Oksidasi) : 2 H 2O Æ O 2 + 4 H + 4e

–
Hasil Akhir: 4 H 2O + 2 H 2O Æ H 2 + 2 OH + O 2 + 4 H +
+
–
6 H 2O Æ 2 H 2 + O 2 + 4 OH + 4 H

4 H 2O

HUKUM FARADAY
Hukum Faraday 1 :
massa zat yang dibebaskan pada reaksi elektrolisis sebanding dengan jumlah arus listrik
dikalikan dengan waktu elektrolisis
Hukum Faraday 2 :
massa zat yang dibebaskan pada reaksi elektrolisis sebanding dengan massa ekivalen zat
tersebut:
Halaman 26
Halaman 27