Page 26 - Kimia Asyik

► Ion yang terdiri dari satu atom mempunyai Bilangan Oksidasi sesuai dengan muatannya,
2–
misalnya S ,Bilangan Oksidasinya = –2.

► Jumlah Bilangan Oksidasi total dalam suatu senyawa netral = nol

► Jumlah Bilangan Oksidasi total dalam suatu ion = muatan ionnya

MENYETARAKAN REAKSI REDUKSI OKSIDASI
1. METODE BILANGAN OKSIDASI (REAKSI ION)
Langkah-langkahnya sebagai berikut:
1. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
2. Menyetarakan unsur tersebut dengan koefisien yang sesuai
3. Menentukan peningkatan bilangan oksidasi dari reduktor dan penu-runan bilangan oksidasi
dari oksidator
jumlah perubahan bil-oks = jumlah atom x perubahannya

4. Menentukan koefisien yang sesuai untuk menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi
–
+
5. Menyetarakan muatan dengan menambahkan H ( suasana asam ) atau OH ( suasana
basa )
6. Menyetarakan atom H dengan menambahkan H 2O

Bila ada persamaan bukan dalam bentuk reaksi ion usahakan ubah ke dalam bentuk reaksi
ion.

2. METODE SETENGAH REAKSI (ION ELEKTRON)
Langkah-langkahnya sebagai berikut :
1. Tuliskan masing-masing setengah reaksinya.
2. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
3. Setarakan oksigen dan kemudian hidrogen dengan ketentuan

Suasana ASAM / NETRAL
3 Tambahkan 1 molekul H 2O untuk setiap kekurangan 1 atom
oksigen pada ruas yang kekurangan oksigen tersebut
+
3 Setarakan H dengan menambah ion H pada ruas yang lain

Suasana BASA
3 Tambahkan 1 molekul H 2O untuk setiap kelebihan 1 atom
oksigen pada ruas yang kelebihan oksigen tersebut
3 Setarakan H dengan menambah ion OH pada ruas yang lain
–

4. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron dengan jumlah yang sesuai, bila reaksi
oksidasi tambahkan elektron di ruas kanan, bila reaksi reduksi tambahkan elektron di ruas
kiri
5. Setarakan jumlah elektron kemudian selesaikan persamaan.

ELEKTROKIMIA
1. SEL GALVANI atau SEL VOLTA
► Sel yang digunakan untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
► Dalam sel ini berlangsung reaksi redoks di mana katoda ( kutub positif ) dan tempat
terjadinya reduksi, sedangkan anoda ( kutub negatif ) dan tempat terjadinya oksidasi.

Notasi penulisan sel volta: M M L L
B+
A+

Anoda Katoda

Halaman 25
Halaman 24