Page 22 - Kimia Asyik

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Contoh Larutan elektrolit :
NaCl, H 2SO 4, CH 3COOH, KOH, dll

Untuk larutan elektrolit maka rumus-rumus di atas akan dipengaruhi oleh :

i = 1 + ( n – 1 ) α
i = Faktor van Hoff
n = Jumlah koefisien hasil penguraian senyawa ion
α = Derajat ionisasi
α untuk asam kuat atau basa kuat = 1

Perhatikan:
Larutan NaCl diuraikan:
+
–
NaCl Æ Na + Cl jumlah koefisien 2 maka: i = 1 + ( 2 – 1 ) 1 = 2

Larutan Ba(OH) 2 diuraikan:
–
2+
Ba(OH) 2 Æ Ba + 2 OH jumlah koefisien 3 maka: i = 1 + ( 3 – 1 ) 1 = 3

Larutan MgSO 4 diuraikan:
2–
2+
MgSO 4 Æ Mg + SO 4 jumlah koefisien 2 maka: i = 1 + ( 2 – 1 ) 1 = 2
1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)
o
∆P = P – P

∆P = Xt . P P = Xp . P o
o

nt x i np
Xt = (nt x i) + np Xp = (nt x i) + np

∆P = Penurunan tekanan uap
o
P = Tekanan Uap Jenuh pelarut murni
P = Tekanan Uap Jenuh larutan
Xt = Fraksi mol zat terlarut
Xp = Fraksi mol pelarut
nt = Mol zat terlarut
np = Mol pelarut
i = faktor van Hoff

2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)
∆Tb = Tb lar – Tb pel

∆Tb = Kb . m . i

∆Tb = Kenaikan Titik Didih
Tb lar = Titik Didih larutan
Tb pel = Titik Didih pelarut
Kb = tetapan Titik Didih Molal pelarut
m = Molalitas larutan
i = faktor van Hoff

Halaman 21
Halaman 20