Page 21 - Kimia Asyik

BAB 11
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT

Contoh larutan non elektrolit:
Glukosa (C 6H 12O 6), Sukrosa (C 12H 22O 11), Urea (CO(NH 2) 2), dll

1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)
o
∆P = P – P

o
∆P = Xt . P
o
P = Xp . P

∆P = Penurunan tekanan uap
o
P = Tekanan Uap Jenuh pelarut murni
P = Tekanan Uap Jenuh larutan
Xt = Fraksi mol zat terlarut
Xp = Fraksi mol pelarut

2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

∆Tb = Tb lar – Tb pel

∆Tb = Kb . m

∆Tb = Kenaikan Titik Didih
Tb lar = Titik Didih larutan
Tb pel = Titik Didih pelarut
Kb = tetapan Titik Didih Molal pelarut
m = Molalitas larutan

3. Penurunan Titik Beku (∆Tf)
∆Tf = Tf pel – Tf lar

∆Tf = Kf . m

∆Tf = Penurunan Titik Beku
Tf pel = Titik Beku pelarut
Tf lar = Titik Beku larutan
Kb = tetapan Titik Beku Molal pelarut
m = Molalitas larutan

4. Tekanan Osmotik (π)

π = M . R . T
π = Tekanan Osmotik
M = Molaritas larutan
R = Tetapan gas = 0,08205
o
T = Suhu mutlak = ( C + 273 ) K
Halaman 20
Halaman 19