Page 20 - Kimia Asyik

BAB 10

KELARUTAN dan HASILKALI KELARUTAN

KELARUTAN
Kelarutan ( s ) adalah banyaknya jumlah mol maksimum zat yang dapat larut dalam suatu
larutan yang bervolume 1 liter.

HASILKALI KELARUTAN
Hasilkali kelarutan ( Ksp ) adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam suatu larutan
jenuh zat tersebut. Di mana konsentrasi tersebut dipangkatkan dengan masing-masing
koefisiennya.
+
2
HCl Æ H + Cl – Ksp HCl = s Î s = Ksp
s s s

+ 2– 2 3 Ksp
H 2SO 4 Æ 2 H + SO 4 Ksp = [2s] s = 4 s Î s = 3
4
s 2s s

Ksp
+ 3– 3 4
H 3PO 4 Æ 3 H + PO 4 Ksp = [3s] s = 27 s Î s = 4
27
s 3s s

MEMPERKIRAKAN PENGENDAPAN LARUTAN
Apabila kita membandingkan Hasilkali konsentrasi ion (Q) dengan Hasilkali kelarutan (Ksp)
maka kita dapat memperkirakan apakah suatu larutan elektrolit tersebut masih larut, pada
kondisi tepat jenuh, atau mengendap, perhatikan catatan berikut;

Jika Q < Ksp Î elektrolit belum mengendap / masih melarut
Jika Q = Ksp Î larutan akan tepat jenuh
Jika Q > Ksp Î elektrolit mengendap

Halaman 19
Halaman 18