Page 17 - Kimia Asyik

BAB 9

TEORI ASAM-BASA dan KONSENTRASI LARUTAN

TEORI ASAM-BASA
1. Svante August Arrhenius
+
► Asam = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H ) atau
+
ion hidronium (H 3O )
–
► Basa = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH )
2. Johanes Bronsted dan Thomas Lowry ( Bronsted-Lowry )
► Asam = zat yang bertindak sebagai pendonor proton (memberikan proton) pada basa.
► Basa = zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima proton) dari asam.

+
+
Asam Æ Basa Konjugasi + H Basa + H Æ Asam Konjugasi

3. Gilbert Newton Lewis
► Asam = suatu zat yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.
► Basa = suatu zat yang bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron.

KONSENTRASI LARUTAN
1. MOLALITAS
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut.

m = massa t x 1000
Mr t massa (gram)
p

m = Molalitas
massa t = massa zat terlarut
massa p = massa pelarut
Mr = massa molekul relatif zat terlarut

2. MOLARITAS
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mililiter) larutan.

M = massa t x 1000
Mr t volume (mililiter)

M = Molaritas
massa t = massa zat terlarut
volume = volume larutan
Mr = massa molekul relatif zat terlarut

Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus:

Mc. Vc = M1.V1 + M2.V2 + … + Mn.Vn

Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran
M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1
M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2
Mn = molaritas zat n Vn = volume zat n

Halaman 16
Halaman 15