Page 15 - Kimia Asyik

BAB 8

KESETIMBANGAN KIMIA

TETAPAN KESETIMBANGAN
Adalah perbandingan komposisi hasil reaksi dengan pereaksi pada keadaan setimbang dalam
suhu tertentu.
Tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dalam:
► Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)
► Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp)
Misal dalam suatu reaksi kesetimbangan: pA + qB ⇔ rC + sD
Maka di dapatkan tetapan kesetimbangan sebagai berikut:

Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi:
r
[C] [D] s
Kc =
p
[A] [B] q

Tetapan Kesetimbangan Tekanan:
r
(P ) (P ) s
Kp = C D
p
(P ) (P ) q
A B
HUBUNGAN Kc dan Kp

∆n
Kp = Kc ( RT )
∆n = jumlah koefisien kanan – jumlah koefisien kiri

TETAPAN KESETIMBANGAN REAKSI YANG BERKAITAN
Misalkan suatu persamaan :
aA + bB ⇔ cAB Kc = K1

maka :
1
cAB ⇔ aA + bB Kc =
K1

½aA + ½bB ⇔ ½cAB Kc = K1 ½

2
2aA + 2bB ⇔ 2cAB Kc = K1
1 2
2cAB ⇔ 2aA + 2bB Kc =
K1 2

DERAJAT DISOSIASI
Derajat disosiasi adalah jumlah mol suatu zat yang mengurai di bagi jumlah mol zat sebelum
mengalami penguraian.

jumlah mol zat terurai
α =
jumlah mol zat semula

PERGESERAN KESETIMBANGAN
Suatu sistem walaupun telah setimbang sistem tersebut akan tetap mempertahankan
kesetimbangannya apabila ada faktor-faktor dari luar yang mempengaruhinya.

Halaman 14
Halaman 13