Page 11 - Kimia Asyik

HUKUM-HUKUM KIMIA UNTUK GAS

1. Hukum Gay Lussac ( Perbandingan Volume )
Volume gas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi akan berbanding
sebagai bilangan (koefisien) bulat sederhana jika diukur pada suhu dan tekanan yang
sama.

koefisien gas A = volume gas A
koefisien gas volume gas
B B
Hukum Gay Lussac tidak menggunakan konsep mol.

2. Hukum Avogadro
Dalam suatu reaksi kimia, gas-gas dalam volume sama akan mempunyai jumlah molekul
yang sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama.

koefisien gas A n gas A volume gas A
koefisien gas = n gas = volume gas
B B B

RUMUS GAS DALAM BERBAGAI KEADAAN
o
► Dalam keadaan standar ( Standard Temperature and Pressure ) atau ( 0 C, 1atm ):

1 mol gas = 22,4 liter

o
► Dalam keadaan ruang ( 25 C, 1atm) berlaku : 1 mol gas = 24 liter

► Rumus Gas Ideal
Berlaku untuk gas dalam setiap keadaan :
P V = n R T

P = tekanan gas ( atm )
3
V = volume gas ( dm atau liter )
n = mol gas ( mol )
R = tetapan gas ( liter.atm/K.mol ) = 0,08205
o
T = suhu absolut ( Kelvin ) = C + 273

Rumus ini biasanya digunakan untuk mencari volume atau tekanan gas pada suhu tertentu di
luar keadaan standard atau keadaan ruang.

Halaman 10Halaman 9