Page 14 - Kimia Asyik

3. Entalpi Pembakaran (Hc)
Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembakaran 1 mol senyawa
atau 1 mol unsur.

MENGHITUNG ENTALPI

1. Berdasarkan Data Entalpi pembentukan (Hf)
Dengan menggunakan rumus :
∆H = H hasil reaksi – H pereaksi

2. Berdasarkan Hukum HESS
Perubahan enthalpi yang terjadi pada suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan mula-
mula dan keadaaan akhir reaksi, jadi tidak tergantung pada proses reaksinya.
Perhatikan:
C(s) + ½ O 2(g) Æ CO (g) ∆H = –A kJ/mol
C(s) + O 2(g) Æ CO 2(g) ∆H = –B kJ/mol
CO (g) + ½ O 2(g) Æ CO 2(g) ∆H = –C kJ/mol

reaksi di balik

menjadi:
C(s) + ½ O 2(g) Æ CO (g) ∆H = –A kJ/mol
CO 2(g) Æ C(s) + O 2(g) ∆H = +B kJ/mol
CO (g) + ½ O 2(g) Æ CO 2(g) ∆H = –C kJ/mol

Menurut Hukum Hess, pada reaksi di atas : ∆ H reaksi = – A + B – C

3. Berdasarkan Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan antar atom tiap mol
suatu zat dalam keadaan gas.
Energi Ikatan Rata-rata
Energi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol senyawa gas menjadi atom-
atomnya. Misal molekul air mempunyai 2 ikatan O – H yang sama, untuk memutuskan
kedua ikatan ini diperlukan energi sebesar 924 kJ tiap mol, maka 1 ikatan O – H
mempunyai energi ikatan rata-rata 462 kJ.
Untuk menentukan besar entalpi jika diketahui energi ikatan rata-rata dapat digunakan
rumus:
∆H = Σ energi ikatan pemutusan – Σ energi ikatan pembentukan

Adapun data energi ikatan beberapa molekul biasanya disertakan dalam soal.

Energi Atomisasi
Energi yang dibutuhkan untuk memutus molekul kompleks dalam 1
mol senyawa menjadi atom-atom gasnya.

∆ H atomisasi = Σ energi ikatan

4. Berdasarkan Kalorimetri
Dengan menggunakan rumus q = m. c. ∆T

q : kalor reaksi
m : massa zat pereaksi
c : kalor jenis air
∆T : suhu akhir – suhu mula-mula
Halaman 13
Halaman 12