Page 26 - E-Modul Multiple Intelligence pada Materi Kimia Unsur

d. Afinitas Elektron
Energi yang dibutuhkan untuk melepas atom/unsur untuk menarik sebuah
elektron.
Berdasarkan golongan dari atas ke bawah :
Ketika jari-jari atom bertambah, maka daya tarik inti dengan elektron
semakin berkurang, sehingga afinitas elektron semakin kecil
Berdasarkan perode dari kiri ke kanan
Ketika jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode, maka
daya tarik inti terhadap elektron semakin kuat sehingga afinitas elektron
bertambah.
e. Keelektronegatifan
Kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron ( muatan negatif ) ke
suatu ikatan kovalen
Berdasarkan golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan cenderung
semakin berkurang.
Berdasarkan periode dari kiri ke kanan keelektronegatifannya
cenderung semakin bertambah,karena daya tarik intinya lebih kuat.
f. Sifat asam basa
Sifat asam adalah sifat yang berkaitan dengan sifat nonlogam,
Unsur nonlogam jika berikatan dengan ion hidrogen ( H+) cenderung
membentuk senyawa asam, contohnya HF, HCl, HBr dsb.
Sifat basa adalah sifat yang berkaitan dengan sifat logam. Unsur
logam jika berikatan dengan ion hidroksida (OH-) cenderung
membentuk senyawa basa, contohnya NaOH, KOH, LiOH
g. Sifat Reduktor dan Oksidator
Oksidator : zat yang mengalami reduksi
Reduktor : zat yang mengalami oksidasi
Dalam konsep biloks, oksidasi adalah zat yang cenderung melepas
elektron, dalam hal ini yaitu unsur logam ( logam cenderung melepas
elektron untuk mencapai kestabilan ) sedangkan reduksi adalah zat yang
cenderung menerima elektron, dalam hal ini yaitu unsur non logam ( non
logam cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan )
elektron valensi logam < elektron valensi nonlogam.
Evaluasi
Buatlah tabel perbedaan tentang perbedaan serta ciri-ciri sifat fisika dan
kimia beserta contohnya!
14