Page 30 - E-LKPD Termokimia
P. 30
E-LKPD TERMOKIMIA
TERMOKIMIA
Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi STEM
Silahkan simak video
berikut untuk
membantu menjawab
pertanyaan!
Video 6. Menghitung perubahan entalpi menggunakan kalorimeter
(sumber: https://youtu.be/srqs2Nz4cEU?si=xofPnasLxLSE0Fu1)
Setelah menonton vidio dengan seksama, silahkan kerjakan soal berikut!
1. Di dalam suatu bom kalorimeter yang berisi 200 gram air dilakukan
pembakaran 1,6 gram metanol (CH₃OH). Suhu air dalam kalorimeter naik
4°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter 10,4 kJ/°C dan kalor jenis air 4,2
J/g-K, berapa panas pembakaran metanol dalam satuan kJ/mol (Ar C =
12, H = 1, 0 = 16)?
2. Di dalam kalorimeter sederhana, direaksikan 50 mL larutan yang
mengandung 0,05 mol HCl dengan 50 mL larutan yang mengandung
NaOH. Suhu awal tercatat 20°C dan selama reaksi berlangsung, suhu
tertinggi tercatat 26,5°C. Jika massa jenis larutan dianggap 1 g/mL dan
kalor jenis larutan 4,18 J/g-K. Tentukan perubahan entalpi (ΔH) yang
terjadi pada reaksi: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) !
3. 50 mL NaOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL CH₃COOH 0,1 M dalam
kalorimeter yang terbuat dari aluminium (dengan kalor jenis aluminium
= 9,0 kJ/°C) Reaksi ini mengalami kenaikan suhu 4°C. Bila kalor yang
diserap aluminium diabaikan, hitunglah kalor reaksinya (Berat jenis
larutan dianggap 1 g/mL, c = 4,18 J/g °C)!
22
