Page 12 - e-lkpd anastasya renata hasibuan_Neat

Ringkasan Materi

Derajat Keasaman (pH Dan pOH)

a. pH

Setiap zat memiliki tingkat keasaman yang berbeda-beda. Contohnya jeruk nipis

dan asam cuka akan berbeda tingkat keasamannya. Derajat atau tingkat keasaman
larutan bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar

konsentrasi ion H+ maka makin asam larutan tersebut. Sorensen (1868-1939),
seorang ahli kimia dari Denmark, mengusulkan konsep pH untuk menyatakan

konsentrasi ion H+, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+. Secara

matematika diungkapkan dengan persamaan :
pH= -log [H+]

Dari definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut:

b. pOH

Konsentrasi ion OH- juga dapat dinyatakan dengan cara:
pOH= -log [OH-]

Hubungan antara pH dengan pOH dapat diturunkan dari persamaan tetapan

kesetimbangan air (Kw)

Jika kedua ruas persamaan ini diambil harga negatif logaritmanya, diperoleh:

e-LKPD Etnosains 9