Page 146 - kimia_kls10

∆n
K c = K p(1/RT)
Secara matematis, hubungan antara K c dan K p dapat diturunkan
sebagai:

∆n
K p = K c (RT)

dimana ∆n adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah
koefisien gas kiri).
Contoh:
Jika diketahui reaksi kesetimbangan:
CO 2(g) + C(s) ↔ 2CO(g)
o
Pada suhu 300 C, harga K p= 16. Hitunglah tekanan parsial CO 2, jika
tekanan total dalaun ruang 5 atm!

Jawab:
Misalkan tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas
CO 2 = (5 - x) atm.
2
2
K p = (PCO) / PCO 2 = x / (5 - x) = 16 Æ x = 4
Jadi tekanan parsial gas CO 2 = (5 - 4) = 1 atm

7.9.1. Kesetimbangan Heterogen

Gambar 7.13 kesetimbangan heterogen

Perhatikan reaksi dekomposisi berikut :
CaCO 3(p) ↔ CaO (p) + CO 2(g)
Campuran dua zat padat yang tidak membentuk larutan padat terdiri
dari dua fasa, masing-masing adalah senyawa yang murni dan
mempunyai komposisi yang konstan.
K c = CO 2
K p = P CO2
K p = K c . RT ∆n

134