Page 202 - kimia_kls10

6. Setarakan reaksi redoks berikut :
-
2+
3+
-
a. BrO 3 + Fe Æ Br + Fe
b. Cu + HNO 3 Æ Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2O
-
-
c. Cl 2 + Br Æ Br 2 + Cl

7. Dengan manggunakan potensial standart reduksi dari tabel,
tentukan harga potensial sel dan apakah reaksi berlangsung atau
tidak?

2+
+
a. 2Ag + Zn (s) Æ 2Ag (s) + Zn

2+
3+
b. 3Cd + 2Al (s) Æ 3Cd (s) + 2Al

2+
2+
c. Cu | Cu (s) ║ Pb (s) | Pb

8. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut :
a. Larutan KCl dengan katoda baja dan anoda platina
b.Larutan K 2SO 4 dengan elektrodeaCu.
c.Larutan CdSO 4 dengan elektroda besi

9. Pada elektrolisis larutan ZnSO 4, diperoleh 26 gram endapan logam
Zn (Ar = 65) selama 2,5 jam. Jika 1 F = 96500 Coulomb, tentukan
berapa ampere arus yang dihasilkan?

10. Dua larutan AgNO 3 dan larutan LSO 4 yang disusun secara seri
dialiri arus listrik sehingga menghasilkan 5,4 gram logam Ag dan
7,2 gram logam L. Jika Ar . Ag = 108, maka tentukan massa atom
relatif (Ar) L.

11. Apa yang dimaksud reaksi reduksi dan oksidasi?

12. Berikan contoh peristiwa redoks!
13. Sebutkan berapa saja bilangan oksidasi untuk unsur-unsur
halogen!

14. Sebutkan langkah-langkah untuk menyetarakan reaksi redoks!

15. Sebutkan tahapan untuk menyetarakan persamaan redoks!

16. Berikan contoh reaksi redoks dalam suasana asam!

17. Jelaskan perbedaan oksidasi dan reduksi klasik dan modern!

18. Apa beda elektrokimia dan sel elektrokimia, berikan contoh
reaksinya?

19. Sebutkan maam dan prinsip sel volta/galvani!

190