Page 80 - kimia_kls10

3.2.2 Persen komposisi

Persentase setiap unsur dalam senyawa dinyatakan dalam
persen komposisi. Sebagai contoh adalah perbandingan massa H
dengan O dalam H 2O adalah

massa H = 2 Ar H = 2
massa O 1 Ar O 16

3.2.3 Massa unsur dalam senyawa

Massa unsur dalam senyawa ditentukan dengan cara yang
sama untuk menghitung persen komposisi. Dalam air (H 2O), misalnya

massa H = 2 Ar H = 2
massa O 1 Ar O 16

jumlah total adalah 18. Apabila massa air adalah 32 maka massa H,

2 Ar H x g air = 2 Ar H x massa air = ) 1 ( 2 x 18 = 8 gram
Σ Mr H 2 O 18

Untuk senyawa A mB n secara umum dapat dinyatakan,

m Ar A
massa A = x massa AmBn
Mr AmBn

m Ar B
massa B = x massa AmBn
Mr AmBn

Dari contoh senyawa A mB n maka dapat ditentukan indeks untuk
masing-masing unsur,

massa A = m Ar A

massa B n Ar B

Dari pernyataan tersebut maka m adalah indeks untuk unsur A
sedangkan n adalah indeks untuk unsur B, atau dapat ditulis

m = massa A/ Ar A = mol A

n massa B / Ar B mol B

69