Page 81 - kimia_kls10

Jadi untuk senyawa A mB n,

m : n = mol A : mol B

3.2.4 Menentukan rumus senyawa

Rumus senyawa berupa rumus empiris dan rumus molekul
sangat mutlak ditentukan untuk mengetahui jenis unsur dan komposisi
unsur senyawa tersebut.

3.2.4.1 Rumus empiris

Rumus empiris Perbandingan sederhana atom unsur-unsur dalam senyawa
memberikan disebut rumus empiris. Rumus empiris dapat ditentukan dengan cara
perbandingaan - Menentukan jenis unsur penyusun senyawa
masing-masing
atom atau - Menentukan massa atau komposisi unsur dalam senyawa
kelompok atom - Mengubah massa atau komposisi dalam mol
dalam sebuah - Menentukan massa atom relatif unsur penyusun senyawa
molekul

Contoh soal

Tentukan rumus empiris natrium sulfida yang didapatkan dari
reaksi 1,15 gram natrium dan 0,8 gram sulfur.

Jawab

Natrium, Na (Ar = 23 Sulfur, S (Ar = 32 g/mol)
Perbandingan
g/mol)
Massa 1,15 gram 0,8 gram
, 1 15 gram 8 , 0 gram
Mol = , 0 05 mol = , 0 025 mol
23 g / mol 32 g / mol
Perbandingan
sederhana 0,05/0,025 = 2 0,025/0,025 = 1

Perbandingan terkecil = rumus empiris = Na 2S

3.2.4.2 Rumus molekul

Jumlah atom (jumlah mol atom) yang bergabung dalam satu
molekul senyawa (satu mol senyawa). Rumus molekul dapat
ditentukan dengan memanfaatkan massa molekul relatif dan rumus
empiris.
70