Page 30 - Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam

Secara submikroskopis reaksi garam NH Cl di dalam air dapat dilihat
4
pada video 2 yang berdurasi 1 menit 40 detik berikut.

Video 2. Reaksi NH Cl dalam air secara submikroskopis
4
Sumber: youtube: Idal Priesly, 2016 (modifikasi)

Secara simbolik, reaksi hidrolisis NH Cl dapat dituliskan sebagai
4
berikut.

+
Garam NH Cl jika dilarutkan dalam air akan terbentuk ion NH dan Cl
-
4
4
+ -
NH Cl NH + Cl (aq)
4
(aq)
(aq)
4
+
Kation dari basa lemah adalah ion NH yang akan bereaksi dengan
4
air dan membentuk reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
+ +
NH + H O ⇄ NH OH + H (aq)
2
4
(aq)
(l)
4 (aq)
+
Adanya ion H yang dihasilkan dari reaksi tersebut mengakibatkan
konsentrasi ion OH di dalam air lebih sedikit daripada ion H +
-
sehingga larutan bersifat asam. Dari dua ion yang dihasilkan dari
+
oleh garam tersebut hanya NH yang mengalami hidrolisis,
4
-
sedangkan ion Cl tidak bereaksi dengan air (tidak terhidrolisis)
sehingga terjadi hidrolisis parsial.
Sehingga dapat disimpulkan reaksi yang terjadi sebagai berikut :
+ -
NH Cl NH + Cl (aq)
4 (aq)
(aq)
4
+
Ion NH bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan
4
+ +
4
NH + H O ⇄ NH OH + H (aq)
2
(aq)
4 (aq)
-
Cl + H O (tidak ada reaksi)
2
(aq)

Modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam Untuk SMA/MA Kelas XI Semeseter II 25