Page 30 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA KELAS XI
P. 30
Mari berlatih 1!
Cermati persamaan reaksi termokimia di bawah ini, lalu Identifikasilah jenis perubahan
entalpinya dengan cara tekan icon “Mari Berlatih” di atas!
No. Reaksi Jenis Perubahan Entalpi
o
1. ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f)
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) +
2. Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H c)
o
4H2O(g)
NaOH + ½ H2SO4 → ½ Na2SO4 +
3. Perubahan entalpi netralisasi standar (∆H n)
o
H2O
o
4. CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H c)
5. NaOH + CH3COOH →CH3COONa
Perubahan entalpi netralisasi standar (∆H n)
o
+ H2O
o
6. H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) Perubahan entalpi penguaraian standar (∆H d)
3C(s) + 4H2(g) + ½ O2(g) →
o
7. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f)
C3H8O(g)
HCl + ½ Ca(OH)2 → ½ CaCl2 +
o
8. Perubahan entalpi netralisasi standar (∆H n)
H2O
C. Kaidah Dalam Perhitungan Perubahan Entalpi
1. Reaksi yang dilengkapi harga ∆H, maka koefisien sama dengan jumlah mol.
2C(s) + H2(g) → C2H2 (g) ∆H = + 227 Kj
2 mol
1 mol 1 mol
2. Harga ∆H reaksi bergantung pada jumlah zat.
Jika : Reaksi dibalik → ∆H tanda dibalik
Reaksi dikalikan → ∆H tanda dikalikan
Reaksi dijumlah → ∆H tanda dijumlah
22
