Page 32 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA KELAS XI

a. Berapakah kalor yang dibebaskan setiap 1 mol CH4?

Pembahasan :
Diketahui : • massa CH4 = 1,6 gram

• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj

Ditanya : kalor yang dibebaskan setiap 1 mol CH4
Jawab :

Mr CH4 = (1 x 12) + (4 x 1) = 16 Jadi, kalor yang dibebaskan
• massa CH4 = 1,6 gram
Mol = = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol) setiap 1 mol CH4 adalah sebesar
• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj
16
∆H 89,2 Kj x 10 = 892 kJ 892 kJ.

b. Tuliskan persamaan termokimianya!
1,6

Mol = = = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
16

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H = - 892 kJ

2. Diketahui: = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol) Jadi, kalor yang dibebaskan
Mol =
16
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94 kJ/mol (reaksi 1)
setiap 1 mol CH4 adalah sebesar

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -136 kJ/mol (reaksi 2)
892 kJ.
Mol = = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
3C(s) + 4H2(g) → C3H8(g) ∆H = -24 kJ/mol (reaksi 3)

16

Tentukan ∆H pada reaksi
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)!
Jawab:
3C(s) + 3O2(g) → 3CO2(g) ∆H = -282 kJ/mol (dikali 3)
4H2(g) + 2O2(g) → 4H2O(g) ∆H = -272 kJ/mol (dikali 2)
C
3H8(g) → 3C(s) + 4H2(g) ∆H = +24 kJ/mol (dibalik)
+
C
3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ∆H = -530 kJ/mol
Jadi, perubahan entalpi pada reaksi C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) yakni -530 kJ/mol.

3. Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini!

CuO(s) → Cu(s) + ½ O2 (g) ∆H = +155,08 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -241,60 kJ/mol
Maka perubahan entalpi untuk reaksi:

CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) adalah…
Jawab :

CuO(s) → Cu(s) + ½ O2(g) ∆H = +155,08 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -241,60 kJ/mol
+
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) ∆H = -86,52 kJ/mol

Jadi, ∆H untuk reaksi CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) adalah -86,52kJ/mol

24