Page 11 - Modul Elektronik Kimia Asam Basa SMK

Kegiatan Belajar 1

Teori Asam Basa
A
Teori Asam Basa

1. Teori Arrhenius
Arrhenius menyatakan bahwa dalam larutan air, elektrolit kuat

hanya berada dalam bentuk ion, sedangkan elektrolit lemah berada
dalam sebagian ion dan sebagaian lagi sebagai molekul. Contohnya

ketika asam HCL larut dalam air, maka molekul HCl mengion
+
sempurna dan akan menghasilkan ion hidrogen H sebagai salah satu
produk.

+ -
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq)

Sedangkan contoh basa ketika basa NaOH larut dalam air, maka

-
+
ion Na dan OH dalam padatan akan menjadi terdisosiasi satu sama
lain melalui kerja molekul H2O.

+ -
NaOH (s) → Na (aq) + OH (aq)
Dari penjelasan diatas maka dapat kita ketahui bahwa menurut
Arrhenius,

Asam adalah ………………………………………………………………. H +

-
Basa adalah ……………………………………………………………… OH

2. Teori Bronsted Lowry

Penjelasan tentang asam basa menurut Arrhenius belum
memuaskan untuk menjelaskan tentang sifat asam basa pada larutan

yang bukan air. Sebagai contoh, asam asetat akan bersifat asam jika
dilarutkan dalam air, tetapi ternyata sifat asam tersebut tidak tampak
pada saat asam asetat dilarutkan dalam benzen. Demikian juga dengan
larutan ammonia (NH3) dalam larutan natrium amida (NaNH2) yang

-
menunjukkan sifat basa meskipun tidak mengandung OH . Berdasarkan

Asam Basa 9