Page 12 - Modul Elektronik Kimia Asam Basa SMK

kenyataan tersebut, Denmark Johanes Bronsted pada tahun 1932
mengusulkan bahwa yang berperan dalam memberikan sifat asam dan
basa dalam larutan adalah ion H atau proton (ingat bahwa hidrogen
+
hanya mempunyai 1 proton dan 1 elektron, jadi jika elektronnya
dilepaskan menjadi ion +1, yang tinggal hanya proton saja).

Temukan Informasi

Reaksi asam dan basa akan menghasilkan zat asam lain dan basa
lain. Selain definisi asam basa, Bronsted Lowry juga mengembangkan
konsep asam basa konjugasi. Setiap asam Bronsted memiliki satu basa
konjugat, dan setiap basa bronsted memiliki satu asam konjugat. Seperti
pada persamaan berikut :

+
-
CH3COOH(aq) + H2O(aq)  CH3COO (aq) + H3O (aq)
Asam basa basa konjugasi asam konjugasi

Dari persamaan diatas dapat dijelaskan bahwa, ion asetat

+
-
(CH3COO ) adalah basa konjugat dari (CH3COOH), sedangkan ion H3O
merupakan asam konjugasi dari H2O. Dari penjelasan diatas dapat

disimpulkan bahwa,

Berperan sebagai akseptor proton disebut …………………………….

Berperan sebagai donor proton disebut ………………………………

Basa Konjugasi merupakan……………………………proton pindah

dari spesi yang lain

Asam Konjugasi merpakan suatu zat yang dihasilkan…………..

3. Teori Lewis

Marilah kita perhatikan kembali reaksi asam basa Bronsted Lowry
berikut ini.
+ -
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4 (aq)+ Cl (aq)

Asam Basa 10