Page 17 - Bahan Ajar Materi Asam Basa untuk kelas XI MIPA

Pengujian Hipotesis

Berdasarkan kegiatan pengumpulan data yang telah dilakukan, presentasikan temuan Anda

dan berikan kesempatan kepada teman-teman Anda untuk memberikan tanggapan!

Penarikan Kesimpulan
Berdasarkan tujuan pembelajaran dan kegiatan yang telah dilakukan, buatlah kesimpulan

yang dapat Anda peroleh!

C. Latihan Soal

1. Perhatikan tabel tetapan kesetimbangan dari beberapa reaksi asam-basa berikut.

Reaksi Persamaan Reaksi Kc
-
+
I HCl(g) + H2O(l) ⇌ H3O (aq) + Cl (aq) 2 x 10 4
-7
-
II NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq) 3,3 x 10
+
-
-11
+
III HCN(aq) + H2O(l) ⇌ H3O (aq) + CN (aq) 1,1 x 10
Masing-masing dari tiga reaksi yang disajikan pada tabel di atas, klasifikasikan
senyawa-senyawanya ke dalam asam-basa Arrhenius dan asam-basa Bronsted-Lowry
dengan melengkapi kolom yang sesuai pada tabel di bawah ini.

Asam Basa Asam Basa
Reaksi
Arrhenius Arrhenius Bronsted-Lowry Bronsted-Lowry

I

II
III

2. Berdasarkan data spesi kimia pada tabel soal nomor 1, temukan manakah yang

bertindak sebagai senyawa asam dan manakah yang bertindak sebagai senyawa basa.
Tunjukkan apakah Anda telah menggunakan definisi Arrhenius atau definisi Bronsted-

Lowry dalam menentukan jawaban Anda!

3. Berdasarkan data pada tabel soal nomor 1, menurut Anda manakah senyawa yang
termasuk asam kuat, apakah HCl atau HCN? Jelaskan alasan Anda!

4. Perhatikan reaksi I pada tabel soal nomor 1.
a. Spesi apa yang dihasilkan dari hilangnya proton dari asam Bronsted-Lowry dalam

reaksi maju?
b. Apakah spesi dari jawaban soal 4a bertindak sebagai asam atau basa konjugasi?

12