Page 28 - Bahan Ajar Materi Asam Basa untuk kelas XI MIPA_Neat

Pengumpulan Data

1. Ionisasi Air
Pasangan konjugasi

+
-
H2O + H2O ⇌ H3O + OH
asam basa asam basa
Pasangan konjugasi

Tahukah Anda? Persamaan reaksi tersebut dinamakan reaksi autoionisasi, yaitu reaksi
yang terjadi antara dua molekul pelarut. Pada reaksi tersebut terjadi kesetimbangan

sehingga dapat dibuat persamaan sebagai berikut.

−
+
Kc = [ 3 ] [ ]
[ 2 ] [ 2 ]
-
+
2
Kc [H2O] = [H3O ] [OH ]
2
Kw = Kc [H2O]
Persamaan kesetimbangan menjadi:

-
+
Kw = [H3O ] [OH ]

Berdasarkan persamaan tersebut, Kw dinamakan konstanta hasil kali ion dari air atau

-14
0
konstanta ionisasi air. Pada suhu 25 C, harga Kw = 1,0 x 10 .
Persamaan autoionisasi air sering dipermudah dengan menghilangkan molekul air
+
+
+
yang mengikat ion H dan mengikat ion H3O sebagai ion H . Dengan demikian,
persamaan kimianya menjadi:
+
-
H2O ⇌ [H ] [OH ]
Reaksi tersebut dapat disebut reaksi ionisasi air. Berdasarkan reaksi tersebut, harga K w

dirumuskan sebagai berikut.

-
+
Kw = [H ] [OH ]

Reaksi ionisasi air merupakan reaksi kesetimbangan sehingga dapat mengalami

+
pergeseran. Penambahan ion H akan menggeser kesetimbangan ke kiri dan memperkecil
-
-
konsentrasi ion OH . Penambahan ion OH juga akan menggeser kesetimbangan ke kiri
+
dan memperkecil konsentrasi H . Dari pembahasan tersebut dapat disimpulkan bahwa:
-
+
Harga tetapan kesetimbangan air (Kw) : [H ] [OH ];
-
+
Pada air murni : [H ]=[OH ];
+
-
Pada larutan asam : [H ]>[OH ];
-
+
Pada larutan basa : [H ]<[OH ];

23