Page 29 - Bahan Ajar Materi Asam Basa untuk kelas XI MIPA_Neat

2. Tetapan Kesetimbangan Asam dan Basa dalam Air

Tetapan kesetimbangan hanya dimiliki oleh asam lemah dan basa lemah karena untuk
asam kuat dan basa kuat dapat mengalami ionisasi sempurna.

a. Tetapan Kesetimbangan Asam
Misal untuk asam asetat (CH3COOH). Persamaan ionisasinya dalam air sebagai

berikut.
+
CH3COOH + H2O ⇌ H3O + CH3COO -
+
−
Kc = [[ 3 ][CH 3 COO ]
[ 2 ] [CH 3 COOH]
−
+
Kc x [H2O] = [ 3 ][CH 3 COO ] = Ka
[CH 3 COOH]
−
+
Ka = [ 3 ][CH 3 COO ]
[CH 3 COOH]
+
+
Jika [H3O] diganti [H ], rumus Ka menjadi:
+
−
Ka = [ ][CH 3 COO ]
[CH 3 COOH]
Perumusan secara umum sebagai berikut.
[ ][A ]
−
+
Ka =
[HA]
Keterangan:

Ka = tetapan kesetimbangan asam
+
[H ] = konsentrasi ion H +
-
[A ] = konsentrasi basa konjugasi
[HA] = konsentrasi asam lemah

b. Tetapan Kesetimbangan Basa

Contoh untuk basa yaitu amonia (NH3). Persamaan ionisasinya dalam air sebagai
berikut.

-
+
NH3 + H2O ⇌ NH4 + OH
−
+ ][ ]
[ 4
Kc =
[ 3 ][ 2 ]
+ ] [ ]
−
Kc x [H2O] = [ 4 = Kb
[ 3 ]
+ ][ ]
−
Kb = [ 4
[ 3 ]
Perumusan secara umum sebagai berikut.
[ ][OH ]
+
−
Kb = [B]

24